química+inorgánica

**Introducción** Desde hace mucho tiempo, el hombre ha tenido la preocupación permanente de establecer algunas que facilítenla comunicación en sus diversas formas (oral, escrita, etc.). El campo especifico de la química no ha sido ajeno a la necesidad de un lenguaje químico unificado, que permita identificar las formulas y nombres de las sustancias independientemente del lugar donde se utilicen. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada –**IUPAC**- ha establecido normas para nombrar y escribir tanto los compuestos orgánicos como los inorgánicos. En la actualidad se manejan tres tipos de nomenclatura: la establecida por la **IUPAC**, llamada funcional o sistemática; la **STOCK**, en honor al químico Alemán Alfred Stock, que ha tenido gran aceptación por su sencillez, y la nomenclatura tradicional, la cual cada día se usa menos. La nomenclatura sistemática y stock conforman un tipo de nomenclatura moderna y está orientada a dar, a los compuestos, nombres más acordes con la formulade la sustancia. La química inorgánica incluye la materia no viviente, como los metales, los no metales y las diversas combinaciones entre dichos elementos. La química inorgánica incluye los compuestos del carbono, es decir, las sustancias que contienen carbono y provienen de los seres vivos o también aquellos compuestos similares que se obtienen por síntesis en el laboratorio. Los compuestos inorgánicos se agrupan según la forma en que se combinan, lo cual determina su comportamiento y características similares. Cada agrupación de dichos compuestos se conoce con el nombre de **//función química.//**

Las funciones químicas presentan un átomo o un grupo de átomos que las diferencian entre sí. Dichas funciones, para la química inorgánica, son cuatro: **//oxido, hidróxido, acido y sal.//** Para escribir la formula de los óxidos, ácidos y sales se acostumbra poner los símbolos de los elementos que los componen en orden, según su electronegatividad: el menos electronegativo a la izquierda y el más electronegativo a la derecha, por ejemplo, **CaSO4, BaO**. Otro criterio ha sido escribir a la izquierda el ion positivo o catión y, a la derecha, el anión o ion negativo por ejemplo: **Na+Cl-; Cu+NO-3.**



**¿Qué es una función química?**

Por ejemplo, existe un grupo de compuestos que forman la función oxido. Todos ellos constituidos por dos elementos uno de los cuales es el oxigeno. Son óxidos: CaO (oxido de calcio); MgO (oxido de magnesio); Al2O3 (oxido de aluminio).

**Función óxido**



Son compuestos binarios formados por la combinación del oxigeno con otro elemento, si un elemento es un **METAL** se le conoce como **ÓXIDO METALICO** o también como **ÓXIDO BASICO.** ÓXIDO BÁSICO

**Concepto:** Combinación de un metal con el oxigeno. **Fórmula:** Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después el del oxígeno. **Nomenclatura:** Los óxidos básicos se nombran según el número de oxidación o valencia de cada elemento, teniendo en cuenta que el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2. Para nombrar los óxidos básicos se han desarrollado tres sistemas:


 * //Sistema tradicional:// este sistema usa prefijos y sufijos según el número de oxidación con el cual trabaja el elemento y la cantidad de valencias.

**Óxido** + prefijo (//nombre del metal//) + sufijo
 * //Sistema Stock Werner//: hace evidente el numero de oxidación del elemento.

**Óxido de** (nombre del metal) + (valencia del elemento en números romanos y paréntesis). para nombrar la cantidad de átomos de cada elemento presentes en la molécula.
 * //Sistema IUPAC//: Utiliza prefijos (mono-, di-, tri, tetra-, penta-, hexa-, hepta-.)

(Prefijo) +**óxido de** (prefijo) (nombre del elemento) ÓXIDO ÁCIDO

**Concepto:** Combinación de un no metal con el oxigeno.

**Fórmula:** Siempre se escribe primero el símbolo del no metal y después el del oxígeno.

**Nomenclatura:** Los óxidos ácidos se nombran igual que los básicos, pero en el sistema tradicional de nombran como __anhídridos__ en lugar de la palabra óxido.

**Nomenclatura de óxidos ** **(sistema Stock):** 1. Los óxidos de metales con numero de oxidación fija se nombran primero con la palabra **ÓXIDO** de seguido del nombre del **Metal**. 2. Los óxidos de metales con numero de oxidación variable, se mencionan con la palabra **ÓXIDO** de seguido del nombre del metal indicando con números romanos el numero de oxidación con el que está trabajando el metal. **//<span style="color: #31849b; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">PROPIEDADES: //** <span style="display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-align: justify;">Los óxidos están unidos por enlace iónico. <span style="display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-align: justify;">Los **ÓXIDOS** cuya función química es (O-2), siendo compuestos Binarios se combinan con el agua para producir compuestos Ternarios. <span style="display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-align: justify;">Los **ÓXIDOS METALICOS** producen **BASES** de ahí el nombre alterno de Óxidos Básicos. **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">MgO + H2O **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">** Mg (OH) ** <span style="display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-align: justify;">(Óxido de Magnesio) (Hidróxido de Magnesio) **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">K2 O + H2O **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">** 2 KOH **(Óxido de Potasio) (Hidróxido de Potasio)

<span style="display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-align: justify;">Casi todos los elementos forman combinaciones estables con Oxigeno y muchos en varios estados de oxidación. <span style="display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-align: justify;">Los Óxidos metálicos también son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones pueden obtenerse carbonato cálcico: CO2 + H2O H2CO3

<span style="display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-align: justify;">Hay otros dos tipos de oxido: Peróxido y Superóxido. Ambos cuentan como óxidos pero tienen diversos estados de oxidación y reaccionan en diversas maneras con respecto a otros óxidos.

**Óxidos anfotericos.** <span style="display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-align: justify;">Los óxidos anfotéricos se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como acido o base según con lo que se les haga reaccionar. Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable.





**Función hidróxido**



CLAUDIA VILLAMIL RODRIGUEZ 000138634

** USOS DE LOS HIDROXIDOS **
 * El hidróxido de sodio es un sólido blanco, que absorbe rápidamente dióxido de carbono y agua, es muy corrosivo; se emplea para neutralizar ácidos, hidrolizar grasas y formar jabón, así como en la obtención de fibras a partir de la celulosa.
 * El hidróxido de calcio ha sido usado por mucho tiempo en la odontología debido a sus propiedades antibacterianas.
 * También usado en la construcción. Forma parte del cemento que se procesa en grandes fábricas como Cruz Azul o Cemex.
 * El hidróxido de zirconio (IV), se emplea en las industrias del vidrio, de los tintes y pigmentos.
 * El hidróxido de sodio OHNa (soda caústica) para destapar cañerías.
 * El hidróxido de aluminio (OH) 3Al (alumbre) en antiácidos (milanta) en la potabilización del agua como floculante.
 * El hidróxido de zirconio (IV), se emplea en las industrias del vidrio, de los tintes y pigmentos.

CLAUDIA VILLAMIL 000138634

**Función ácido.**

Los ácidos son compuestos de un elemento NO METAL + HIDRÓGENO. Ejemplo:
 * = **FORMULA** ||= **NOMBRE** ||
 * HCl || Ácido Clorhídrico. ||
 * HBr || Ácido Bromhídrico. ||
 * HF || Ácido Fluorhídrico. ||

Los Ácidos poseen diferentes características como:



=Teorías de los Ácidos.=


 * Según Arrhenius, ** considera que los ácidos son sustancias que al disolverse en agua producen iones positivos de H+, dicho ion positivo en solución acuosa el ion Hidronio u Oxonio H 3 O

// Por ejemplo: //

HCL + H 2 O --- H 3 O + CL

**Para Lowry y Bromsted,** definen a un ácido como una sustancia que dona uno o más iones Hidrogeniones.

// Por ejemplo: // HF + H 2 O --- H 3 O + F

**Para Lewis,** los ácidos son sustancias capaces de recibir un par de electrones libres, (aceptor). // Por ejemplo: // H + NH 3 -- NH 4

En el laboratorio podemos encontrar los Ácidos diluidos en agua, (soluciones acuosas), estos seden un Hidrogenión (H 3 O) a la molécula de agua, convirtiéndola en un ion Hidronio con carga positiva.

<span style="color: #ff00ff; display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; font-size: 150%; text-align: center;">//Los Ácidos y su Aplicación.//

En el siguiente vídeo podemos ver más aplicaciones de los Ácidos en nuestra vida diaria.

<span style="font-family: Calibri,sans-serif; font-size: 11pt;">[]

media type="custom" key="16523618" Martha Lizcano. ID. 000137309

media type="youtube" key="rjY4cDDyfMk?version=3" height="480" width="640"

<span style="color: #000000; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 21px;">**NANCY VIVAS** <span style="color: #000000; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 21px;">**ID. 000130865**

**Función ácido** <span style="color: #ff0000; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 21px; line-height: 31px;">**oxácidos**

<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%;">Los oxácidos se obtienen por reacción de un óxidoácido con el agua. Son compuestos ternarios que tienen la siguiente fórmula general: <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%;">HxNOy siendo N un no metal. La cantidad de hidrógeno y oxigeno depende del número de oxidación del no metal por lo cuanto la suma total debe ser 0. <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%;">En el caso del ácido sulfúrico se tiene: 2 (+1) + 6 + 4. (-2) = 0 <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Es decir que el azufre <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: 23px;">actúa <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> con el mayor número de oxidación ( 6 ). El hidrógeno acá tiene + 1 y el oxígeno - 2.

<span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; font-size: 120%; text-align: justify;">Los ácidos oxácidos están formados por tres clases de átomos : el hidrógeno, un no metal y el oxígeno. El hidrógeno, en estos compuestos, tiene número de oxidación + 1, el oxígeno - 2 y el elemento no metálico varía su estado de oxidación, lo cual hace que el nombre del ácido correspondiente también varía. =NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS=

<span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; text-align: justify;"> Para escribir o nombrar ácidos oxácidos, es importante saber las fórmulas y nombres de los iones negativos. Según la nomenclatura tradicional, se comienza con la palabra ácido y hace uso de los sufijos oso o ico y de los prefijos hipo o per, si existe más de dos <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%; line-height: 23px;">ácidos oxacido de ese elemento. <span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; text-align: justify;"> La nomenclatura Stock adiciona, la palabra ácido, el prefijo respectivo según la cantidad de oxígenos, seguido de la palabra oxo y la <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%; line-height: 23px;">raíz del nombre correspondiente del elemento no metálico diferente del hidrógeno y del oxígeno, con la terminación ico y su número de oxidación en numeros romanos.

<span style="color: #ff00ff; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%;">Ejemplos: <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%;">Trioxosulfato IV Dioxonitrato III Oxoclorato I Trioxoclorato V [|NOMBRES_DELOS_OXACIDOS.jpg]

Consuelo VelozaID. 000138640 Continuará...

**Función ácido hidrácido**

<span style="display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-align: justify;">Un hidrácido es: <span style="display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-align: justify;">Un ácido que no contiene Oxigeno sino que son compuestos binarios formados por un no metal (halógeno) (F, Cl, etc.) e hidrógeno y del hidrógeno con el azufre. También se forma este tipo de ácido cuando se combina el hidrógeno con el grupo CN- (ion cianuro). <span style="display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-align: justify;">La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones acidas. <span style="display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-align: justify;">Fórmula: <span style="display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-align: justify;">Para formular los ácidos hidrácidos se escribe primero el símbolo del Hidrógeno (H), a continuación la valencia del no metal y por último el símbolo del Azufre, selenio, Teluro, Fluor, Cloro, Bromo o Yodo. <span style="display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-align: justify;">Fórmula: XnH <span style="display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-align: justify;">Nomenclatura: <span style="display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-align: justify;">Utilidad:
 * <span style="display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-align: justify;">Tradicional: se nombra el ión (elemento terminado en –uro) y se le añade “de Hidrógeno”. Ej. HCL Cloruro de hidrógeno.
 * <span style="display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-align: justify;">Sistemática: se nombra con la palabra hidruro precedida del prefijo correspondiente si es necesario seguida del nombre del elemento. Ej. HCL Hidruro de cloro.

<span style="display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-align: justify;">Los Hidrácidos, en la actualidad, tienen una gran importancia en la Industria Química, ya que están presentes en casi todos los elementos que se utilizan para elaborar los productos de aseo personal. Por ejemplo, en los jabones, estos juegan un papel fundamental. Claro, no vienen en concentraciones elevadas, ellos son sometidos aun proceso de filtrado para rebajar la concentración de hidrógeno, elemento que significa un gran riesgo para el cuerpo humano si nos exponemos a grandes cantidades del mismo. También están presentes los hidrácidos en los //shampoo//, en las pastas dentales, en los acondicionadores para el cabello, en los cosméticos, en fin, en todos los complementos de aseo personal, belleza y maquillaje, resulta imprescindible el uso de estos compuestos, de ahí su gran importancia para el desarrollo de las industrias. También son usados en algunos alimentos.



Bibliografía: [] [] []

Blanca Cañón ID000134790

**Función sales**

La reacción química por medio de la cual obtenemos las sales se denomina Neutralización y como ya lo hemos mencionado es la reacción entre ácido y base o hidróxido:

Ácido + hidróxido = sal + H 2 O   HCl + NaOH = NaCl + H 2 O

Acido clorhídrico + hidróxido de sodio = cloruro de sodio + agua Existe los oxisales (oxiacido + base) y las sales haloideas que se obtienen cuando un hidracido es el que se neutraliza con una base.
 * Ejemplos: **

** H **** 2 **** SO **** 4 **** + Mg(OH)2 = MgSO **** 4 **** + H **** 2 **** O **
 * Ácido sulfúrico Hidróxido de sal agua **
 * Magnésio **


 * HCl + NaOH = NaCl + H **** 2 **** O **
 * Ácido Hidróxido sal agua **
 * clorhídrico de sodio **

LUZ ANGELA HUERTAS PAEZ ID000135343

**Sales haloideas**

<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> Se forman por reacción de un hidràcido con un hidróxido (àcido sin oxigeno) <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%;">Es una reacciòn de neutralizaciòn y se forma agua junto a la sal.

<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%;">Hidròxido + àcido sal + agua <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%;">NAOH + HCL - NACL + H2O <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%;">Hidròxido àc hidràcido sal haloidea agua

<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%;">El metal desplaza al hidrògeno <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%;">El hidrògeno desplazado ocupa el lugar del metal <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%;">El metal y no metal se unen para formar la sal <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%;">El hidrògeno del ácido y el OH del hidràxidose combina para formar el H2O

<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%; line-height: 0px; overflow-x: hidden; overflow-y: hidden;">

<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%;">NOMENCLATURA: <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%;">Para nombrar las sales haloideas,se cambia la terminaciòn HIDRICO por URO,seguido del nombre del metal. <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%;"> <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%;">yovanna vanegas

**Oxisales o sales oxácidas**

Compuestos formados por metal,no metal,oxigeno. NOMENCLATURA Se escribe el nombre del radical negativo con la terminación: ATO para la mayor valencia del no metal, de las dos que posee seguida de la preposición D si posee una valencia y el nombre del metal o: ICO para la mayor valencia OSO para la menor valencia.

video http://youtu.be/S3Y-mhkOiZs



Bibliografìa tiempo de exito.com/quimicain/24.html



USOS DE LOS OXISALES

NAHCO3 carbonato ácido de sodio, bicarbonato de sodio: Es un producto biodegradable,multiusos

Se utiliza: como limpieza de casa:Elimina mal olor de las esponjas,brillar los cubiertos de plata,limpiar el horno,limpia suavemente la ropa de bebe,limpieza de baterías,limpieza de autos salud: Pasta de dientes, refrescante la boca,aparatos orales,evita desodorantes agresivos,es un antiàcido para aliviar el ardor del estomago,mordeduras y comezòn. cosmética: Exfoliante facial y corporal,ayuda al cabello, baño neutralizante, alivia el cansancio de los pies.

YOVANNA VANEGAS

**Sales acidas** <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%;">Estas sales se forman por la unión de un metal y un radical negativo,contiene hidrógenos, cationes o hidrógenos sustituibles.

<span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; font-size: 120%; text-align: justify;">En solución acuosa su PH es menor a 7. <span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; font-size: 120%; text-align: justify;">**NOMENCLATURA** Para nombrar las sales se tiene en cuenta el radical para las sales con el prefijo BI, cuando se sustituye la mitad de los H del ácido, luego el nombre del metal. <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%;">LIHCO3 Bicarbonato de litio. <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%; line-height: 24px;">KHSO4 Sulfato de ácido de potasio o Bisulfato de potasio.NAHCO3 Sulfato ácido de sódio o bicarbonato de sodio.

[]

<span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; font-size: 120%; text-align: justify;">**ÁCIDO** **SULFÚRICO (H2SO4)**: Es un ácido bifásico bastante energético y puede dar lugar a 2 tipos de sales,los sulfatos ácidos comúnmente llamado Bisulfato, tales como el sulfato ácido de potasio o Bisulfato potásico KHSO4, en el cual un solo átomo de Hidrógeno esta sustituido por el metal; y los sulfatos neutros K2SO4,en que los dos átomos de Hidrógeno están sustituidos por metales. (Giovanni Ortoleva) <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%;">**El ACIDO SULFÚRICO EN LA PRACTICA** : Tiene una aplicación en la preparación del carbonato sódico por el método de LEBANC, en la preparación de los ácidos minerales a partir de sus sales,para la preparación de abonos artificiales,colorantes derivados del alquitrán, refinación del petróleo y de aceites y otros de la industria.(Giovanni Ortoleva). <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%; line-height: 23px;">También son utilizados para fabricar productos orgánicos,pinturas,pigmentos y rayón,procesar metales. <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%;">El producto con poco consumo del ácido sulfúrico: batería de plomo que se utiliza en los automóviles. (rincondelvago.com sales-y-acidos). <span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; font-size: 120%; text-align: justify;">Ejemplo: **COLORANTES DERIVADOS DEL ALQUITRÁN.** <span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; font-size: 120%; text-align: justify;"> <span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; font-size: 120%; text-align: justify;"> <span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; font-size: 120%; text-align: justify;">colorantes ácidos:Es un proceso de tinción en la formación de la sal: <span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; font-size: 120%; text-align: justify;">Por un grupo NH2 y grupos ácidos HSO3 Y COOH del colorante. <span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; font-size: 120%; text-align: justify;">Los más utilizados son el ácido sulfúrico,el ácido fórmico,el ácido tartárico o ácido acético. Se utilizan para la coloración del algodón,lana,cuero y poliamidas. ( rincondelvago.com.sales-y-acidos). <span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; font-size: 120%; text-align: justify;">**VÍDEO DEL PROCESO INDUSTRIAL DE COLORANTES:** <span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; font-size: 120%; text-align: justify;">http://youtu.be/nJ2mX2TB6R4

**<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%;">YOVANNA VANEGAS MORALES ****<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%;">ID 132316 **

**Sales básicas**

<span style="display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-align: justify;">Se originan cuando en una reacción de neutralización hay un exceso de hidróxido respecto del ácido. Son compuestos que poseen algún grupo OH-.

<span style="display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-align: justify;">Se nombran como las sales neutras, anteponiendo al nombre del anión el término hidroxi precedido de uno de estos prefijos: mono (se omite), //di//, //tri//, etc., que indica el número de grupos OH- que posee la fórmula.

<span style="display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-align: justify;">Se nombran también citando, en orden alfabético, el nombre del anión y el término hidróxidos unidos por un guión. La palabra hidróxido lleva antepuesto un prefijo numeral (//di//, //tri//, etc.), que indica el número de ellos presentes en la fórmula.

<span style="display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-align: justify;">Se pueden, también, nombrar como las sales neutras, pero intercalando la palabra básico precedida del prefijo mono (se omite), //di//, //tri//, etc., según el número de grupos OH- presentes en la fórmula.

<span style="display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-align: justify;">

<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 130%;">En determinadas ocasiones, los aniones oxidrilos de un hidróxido son remplazados parcialmente por los aniones ácidos y entonces se forma una sal básica.
 * **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">SAL BÁSICA ** || **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">SISTEMÁTICA/SISTEMÁTICA/TRADICIONAL ** ||
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Mg(OH)NO3 || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">hidroxitrioxonitrato (V) de magnesio ||
 * || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">hidróxido-nitrato de magnesio ||
 * || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">nitrato básico de magnesio ||
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Cu2(OH)2SO4 || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II) ||
 * || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">dihidróxido-sulfato de cobre (II) ||
 * || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">sulfato dibásico de cobre (II) ||
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Hg(OH)NO3 || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">hidroxitrioxonitrato (V) de mercurio ||
 * || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">hidróxido-nitrato de mercurio (II) ||
 * || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">nitrato básico de mercurio (II) ||
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Ca(OH)Cl || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">hidroxicloruro de calcio ||
 * || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">cloruro-hidróxido de calcio ||
 * || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">cloruro básico de calcio ||
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Ca(OH)NO3 || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">hidroxitrioxonitrato (V) de calcio ||
 * || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">hidróxido-nitrato de calcio ||
 * || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">nitrato básico de calcio ||
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Al(OH)SO4 || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">hidroxitetraoxosulfato (VI) de aluminio ||
 * || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">hidróxido-sulfato de aluminio ||
 * || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">sulfato básico de aluminio ||
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Al(OH)2ClO4 || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">dihidroxitetraoxoclorato (VII) de aluminio ||
 * || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">clorato-dihidróxido de aluminio ||
 * || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">perclorato dibásico de aluminio ||
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Fe(OH)CO3 || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">hidroxitrioxocarbonato (IV) de hierro (III) ||
 * || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">carbonato-hidróxido de hierro (III) ||
 * || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">carbonato básico de hierro (III) ||
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Cd(OH)Br || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">hidroxibromuro de cadmio ||
 * || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">bromuro-hidróxido de cadmio ||
 * || <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">bromuro básico de cadmio ||

LUCY E. ARIZALA ID: 137001

<span style="font-family: Arial,sans-serif;"> Vídeo sobre sales básicas y ácidas. <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">http://youtu.be/AwS9i-QHfpI

**Sales neutras** <span style="display: block; font-family: arial,helvetica,sans-serif; font-size: 130%; text-align: justify;">Son clasificadas en binarias y ternarias, nombradas con uro como nombre genérico y con el nombre de un metal como nombre especifico. Las ternarias son denominadas según el nombre que proviene de quien origina un ácido u oxácido según esto puede terminar en oso-ito, e ito-ato; se diferencian por el ácido que reaccionan, ya que puede ser hidrácido u oxácido

**Sales dobles**



Video sobre sales []

SALES DOBLES CON VARIOS CATIONES Se originan al sustituir los iones hidrógeno de un ácido por más de un catión. Se nombran igual que las sales neutras colocando inmediatamente después del nombre del anión y entre paréntesis la palabra doble, triple, etc., según el número de cationes distintos (metales) y colocando al final el nombre de los mismos en orden alfabético, con prefijos numerales (di, tri, etc.) antepuestos a los nombres de los cationes que tienen subíndices (2, 3, etc.) en la fórmula. En ésta, se escriben, en primer lugar, los cationes en orden alfabético. ** SALES DOBLES CON VARIOS ANIONES ** Estas sales pueden considerarse como el resultado de unir a un metal plurivalente, aniones procedentes de ácidos que han perdido uno o varios iones hidrógeno. Se nombran con las palabras genéricas de sus respectivos aniones, por orden alfabético, y a continuación el nombre del metal. Se escriben colocando a la izquierda de la fórmula el símbolo del metal seguido, sucesivamente, de los aniones.

**// ELIANA MARCELA PLAZAS //**___







ID.: 000135432




En el siguiente Link puedes escuchar los prefijos y sufijos para el nombramiento típico de los diferentes compuesto que se forman y se nombran en la [|Nomenclatura Basica] de Química.





Cordial saludo compañeras y compañeros envista de que hasta hoy me entere de que el tema es de química inorgánica les aporto esre video. http://www.youtube.com/watch?v=6fKoW-hopRk&feature=related. Éxitos para todas y todos y vamos por nuestro objetivo.

Alexis Castro

**Nomenclaturas de compuestos inorgánicos** Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:

**Nomenclatura sistemática:** También llamada nomenclatura por atomicidad o [|__estequiométrica__], es el sistema recomendado por la IUPAC. Se basa en nombrar a las sustancias usando [|__prefijos__] numéricos griegos que indican la [|__atomicidad__] de cada uno de los [|__elementos__] presentes en cada [|__molécula__]. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con formula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera mas practica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura química es más conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico (Véase en __la sección otras reglas__ nombre genérico y específico).

|| Prefijos griegos Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc. **Por ejemplo la fluorapatita Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio**, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería: **Ca5F (P3O10)3**
 * Atomicidad ||
 * mono- || 1 ||
 * di- || 2 ||
 * tri- || 3 ||
 * tetra- || 4 ||
 * penta- || 5 ||
 * hexa- || 6 ||
 * hepta- || 7 ||
 * oct- || 8 ||
 * non- nona- eneá- || 9 ||
 * deca- || 10 ||

[]

**Nomenclatura tradicional, clásica o funcional** En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:

**K2O**, //óxido de potasio u óxido potásico//. … **-oso** cuando el elemento usa la valencia menor: **Fe+2O-2**, //hierro con la valencia +2//, óxido ferroso … **-ico** cuando el elemento usa la valencia mayor: **Fe2+3O3-2**, //hierro con valencia +3//, óxido férrico [|[1]] **hipo-** … **-oso** (para la menor valencia) … **-oso** (para la valencia intermedia) … **-ico** (para la mayor valencia) **hipo-** … **-oso** (para las valencias 1 y 2) … **-oso** (para la valencias 3 y 4) … **-ico** (para la valencias 5 y 6) **per-** … **-ico** (para la valencia 7): Ejemplo: Mn2+7O7-2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de tres números de valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia 7). El siguiente Link, nos muestra un video sobre la nomenclatura inorgánica. []
 * Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “**de**” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.
 * Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos **-oso** e **-ico**.
 * Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
 * Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.

Paola Alvarado id:104908 <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Cuadro resumen de los compuestos inorgánicos.



<span style="display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 16px; text-align: center;">[]

Lucy Arizala



<span style="font-family: Arial,sans-serif;">Mapa Química inorgánica <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 16px;">[]

<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Lucy Arizala.



<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Mapa conceptual química inorgánica. <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">[]

<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">YOANA RAMIREZ ID: 000137171